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大(dà)π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝π键。

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