电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和(hé)成退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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