电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　昆明市属于几线城市，云南最好三个城市　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　昆明市属于几线城市，云南最好三个城市在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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