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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，一亿等于多少千万人民币，一亿等于多少千万？1亿等于多少百万每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0一亿等于多少千万人民币，一亿等于多少千万？1亿等于多少百万。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 一亿等于多少千万人民币，一亿等于多少千万？1亿等于多少百万溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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