电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà2022中国挖了乌克兰多少人才，中国从乌克兰引进了多少人才)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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