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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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