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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(正实数包括0吗包括负数吗，正实数包括零吗zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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