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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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