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三氧(yǎng)化硫是(shì)酸性氧(yǎng)化物吗，二氧化碳(tàn)和二氧(yǎng)化硫(liú)是(shì)酸性(xìng)氧化物吗

　　二氧化(huà)硫可(kě)以和碱反应，能生成盐和(hé)水，所以二氧化硫是酸性(xìng)氧化物(wù)。

　　二氧化硫化学式(shì)为SO2是最常见(jiàn)、最(zuì)简(jiǎn)单、有刺激(jī)性的硫氧化物，是酸性(xìng)氧化(huà)物。

　　二氧化(huà)硫(liú)为无色透明气(qì)体，有刺激性臭味。

　　溶(róng)于水(shuǐ)、乙(yǐ)醇和乙(yǐ)醚(mí)。

　　二(èr)氧化硫的化学方(fāng)程(chéng)式(shì)

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚(yà)硫(liú)酸)

　　SO2可以自偶(ǒu)电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五氧化二钒做(zuò)催化剂，可逆;在(zài)自然中，也可由(yóu)空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中(zhōng)反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热(rè))

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性氧化物的例子有哪些？

　　酸性氧(yǎng)化物有：二氧化碳(tàn)、二氧(yǎng)化硫、三(sān)氧化硫、二氧(yǎng)化(huà)硅、五(wǔ)氧化二磷、五氧(yǎng)化二氮等(děng)。

　　碱性氧化物有：氧化钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧化镁、三氧化二(èr)铁、氧化铜、氧(yǎng)化(huà)汞、氧(yǎng)化银(yín)等。

　　常见的枝祥酸性(xìng)氧化(huà)物有举搭笑二氧化碳(tàn)CO2，五(wǔ)氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二(èr)氯Cl2O7，二氧(yǎng)化硅SiO2等，过渡族元素的高价(jià)氧化物一般都是(shì)酸(suān)性氧化(huà)物。

　　CO、NO等(děng)不是酸性氧化物也不是碱性氧(yǎng)化物，而(ér)是不成盐(yán)氧化物，水是特(tè)殊的氧(yǎng)化物。

　　其他

　　1、酸性(xìng)氧(yǎng)化物大多数能跟水直接化合生(shēng)成(chéng)含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆）H2SO3 (亚硫(liú)酸)。

　　2、正(zhèng)含含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化(huà)物。

　　例如，将亚硫酸加热可(kě)得到二氧化(huà)硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫(liú)可以看做是(shì)亚硫(liú)酸脱水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸(suān)性氧化物，但二氧化硅不(bù)溶(róng)于水，不能与(yǔ)水(shuǐ)直(zhí)接化合生成硅酸。

　　3、判定(dìng)酸性(xìng)氧化物最重要(yào)依(yī)据是化学反(fǎn)应(yīng)前后各(gè)元素化(huà)合价保持不变(biàn)。

　　4、由(yóu)两(liǎng)种元素组(zǔ)成，其(qí)中一种元素是氧(yǎng)元素(sù)。

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