电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(mě2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪i)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪>

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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