电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，胆小虫几级进化 胆小虫值得练吗指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　胆小虫几级进化 胆小虫值得练吗在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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