一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化(huà)学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的(de)气(qì)体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于(yú)水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于(yú)存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧(yǎng)吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及(jí)用(yòng)途

　　一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具有(yǒu)可燃(rán)性(xìng)，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具(jù)有较强的还原性(xìng)，能把(bǎ)金属从它们的吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌(de)氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性(xìng)，极(jí)易与人体血(xuè)液中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而(ér)使血红蛋(dàn)白不能很好地(dì)与氧气结合，失(shī)去携(xié)氧能力，造成生物(wù)体内缺(quē)氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学(xué)性(xìng)质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有还原(yuán)性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于生产甲醇和(hé)光气以(yǐ)及(jí)有机合成(chéng)等。

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