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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gà决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思i) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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