电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又卡西欧手表是名牌吗，卡西欧手表很掉档次吗称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(j卡西欧手表是名牌吗，卡西欧手表很掉档次吗iàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)卡西欧手表是名牌吗，卡西欧手表很掉档次吗电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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