电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì朵朵野花什么微风在田野里什么 朵朵野花迎着微风在田野里翩翩起舞是拟人句吗)偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.9朵朵野花什么微风在田野里什么 朵朵野花迎着微风在田野里翩翩起舞是拟人句吗8钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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