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大(dà)π键电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(良莠不齐能形容物吗，良莠不齐是形容人还是形容物yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完良莠不齐能形容物吗，良莠不齐是形容人还是形容物全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44良莠不齐能形容物吗，良莠不齐是形容人还是形容物离域(yù)π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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