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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大(触动的意思解释，颇受触动的意思dà)π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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