电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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