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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng东莞属于几线城市)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2东莞属于几线城市.54 铅 2.33

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