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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(hu世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么à)学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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