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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共(gòn长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的g)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(ji长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的àn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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