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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种农村信用社几点上班下班时间(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒn农村信用社几点上班下班时间g)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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