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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

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　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳(tàn)原塞舌尔属于哪个国家的城市，塞舌尔是什么国家子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。