电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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