电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(d美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思iàn)离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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