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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ多思善妒是什么意思，古代善妒是什么意思)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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