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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn1兆等于多少mb流量，1G等于多少MB)每个原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子(z1兆等于多少mb流量，1G等于多少MBi)多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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