电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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