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　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属(卓越计划是什么意思，卓越计划是什么意思 报名条件有哪些shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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