电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元(台湾是省还是市 台湾是省会吗yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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