电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(小舞去掉所有衣服是什么样子的shù)值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。小舞去掉所有衣服是什么样子的

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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