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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封(n是什么化学元素，n是什么化学元素符号fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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