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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核主播坐班和不坐班是什么意思，坐班和不坐班是什么意思区别和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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