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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨(g卡西欧手卡西欧手表是名牌吗，卡西欧手表很掉档次吗表是名牌吗，卡西欧手表很掉档次吗uǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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