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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。<微信拍一拍怎么关闭，微信拍一拍怎么关闭太气人/p>

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83微信拍一拍怎么关闭，微信拍一拍怎么关闭太气人 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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