电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(ji位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念àn)立在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lí位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念n)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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