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　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3白玉髓越戴越穷是真的吗，白玉髓的寓意是什么O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气(qì)中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大(dà)量的(de)热(rè)（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较(jiào)强的还原性，能把金(jīn)属从(cóng)它们的氧化物中还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血(xuè)红(hóng)蛋白不能(néng)很(hěn)好地与(yǔ)氧(yǎng)气(qì)结合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式为(wèi)CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是(shì)无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成(chéng)等。

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