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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ华枝春满天心月圆什么意思可以发朋友圈吗，怀瑾握瑜,风禾尽起什么意思骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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