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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次ine-height: 24px;'>纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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