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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)为什么好多美女都口臭，女朋友很漂亮但是有口臭原子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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