电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng日子过得一地鸡毛是什么意思，形容生活一地鸡毛是什么意思)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下日子过得一地鸡毛是什么意思，形容生活一地鸡毛是什么意思方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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