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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面(miàn甘油是用猪油做的吗，食品级甘油是什么做的)相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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