电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍莫衷一是什么意思 莫衷一是是褒义还是贬义 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.莫衷一是什么意思 莫衷一是是褒义还是贬义31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 莫衷一是什么意思 莫衷一是是褒义还是贬义2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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