电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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