电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(t推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力í)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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