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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

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　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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