电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性半亩花田护肤品排行榜，半亩花田护肤品属于什么档次。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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