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一氧化(huà)碳的化学性质是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下(xià),一氧化(huà)碳是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但(dàn)由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中作(zuò)还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的(de)血红(hóng)蛋(dàn)白结(jié)合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及有机合成(chéng)等。

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