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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（46oz爆米花多大万达影城 爆米花会吃胖吗N原子有5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个(gè)原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)46oz爆米花多大万达影城 爆米花会吃胖吗是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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