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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6431mm是多少厘米 431mm是多少米*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ431mm是多少厘米 431mm是多少米)道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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